Что такое плюмбум

Это любопытно, поскольку энергия ионизации, как правило, уменьшается, когда внешние электроны элемента удаляются от ядра, находясь под защитой меньших орбиталей по мере их перемещения вниз по группе периодической таблицы.

Свинец

Происхождение имени «свинец» является темой для обсуждения среди лингвистов. В большинстве случаев оно ассоциируется с сербско-хорватским словом svinas, что можно перевести как «свинец» или «лекарственный металл». Это слово, возможно, связано с тем, как свинец использовался в различных культурах на протяжении веков.

Обобщённые концентрации элементов, содержащихся в минералах, приведены в таблице ниже, при этом в скобках указаны количества минералов, на основе которых были рассчитаны средние содержания компонентов.

Получение

Согласно данным ILZSG за 2004 год, страны с наибольшим производством свинца (включая вторичный свинец) перечислены ниже, с объемами в тыс. тонн:

Свинец обладает достаточно низкой теплопроводностью, составляющей всего 35,1 Вт/(м·К) при температуре 0 °C. Это мягкий металл, который без труда режется ножом. Его поверхность, как правило, покрыта слоем окислов, что делает его менее реакционноспособным.

Электронная конфигурация свинца представлена формулой: KLMN5s²5p⁶5d¹⁰6s²6p², при этом энергия ионизации (Ме => Ме²⁺ + e) равна 7,42 эВ.

Свинец

Свине́ц (лат. Plumbum), обозначается символом Pb, представляет собой химический элемент IV группы короткой формы (или 14-й группы длинной формы) периодической таблицы; его атомный номер составляет 82, а атомная масса равна 207,2 а. е. м. Природный свинец является смесью стабильных изотопов: 204 Рb (1,4 %), 206 Рb (23,6 %), 207 Рb (22,6 %) и 208 Рb (52,4 %). Изотопы 206 Рb, 207 Рb и 208 Рb являются участниками естественных радиоактивных рядов: соответственно, они исходят от 238 U, 235 U и 232 Th. Природные радиоизотопы включают 210 Рb, который является наиболее долговечным с периодом полураспада T_1/2 равным 22,3 года, а также 211 Рb, 212 Рb и 214 Рb. Искусственный радиоизотоп 205 Pb имеет период полураспада T_1/2 около 15,3 миллиона лет.

Свинец начали выплавлять из руды в таких регионах, как Месопотамия, Малая Азия, Египет, Греция и Рим более 8000 лет назад; это, вероятно, является первым известным человечеству металлургическим процессом. Этот металл применяли для покрытия керамики глазурью, производства монет и статуй в Древнем Египте. Кроме того, листовой свинец использовался для защиты от влаги (например, в Вавилоне), в качестве труб для водопровода, обшивок для деревянных корпусов кораблей (в Древнем Риме), а также в кровле зданий (в Британии). Свинец также использовали для очистки золота и серебра путем купелирования. Геродот в 5 веке до н.э. указывал на метод укрепления железных и бронзовых скоб в каменных плитах, заливая отверстия свинцом; такие артефакты были обнаружены археологами при раскопках в Микенах. С изобретением огнестрельного оружия свинец стал основным материалом для производства пуль и дроби. Долгие века свинец путали с оловом, используя латинское обозначение plumbum album для белого свинца (олово) и plumbum nigrum для черного свинца (собственно свинец). Этимология названия свинца остается неясной.

Распространённость в природе

Конфигурация внешних электронных оболочек атома свинца представлена как 6s² 6p². Этот элемент может принимать степени окисления +2 (наиболее характерная) и +4. Энергии последовательной ионизации составляют: 715, 1450, 3081 и 4082 кДж/моль. Электоно́трицательность по Полингу составляет 2,33, атомный радиус равен 175 пм, ковалентный радиус — 146 пм, а ионные радиусы с учетом координационных чисел: Рb IV — 79 пм (с координационным числом 4), 92 пм (с координационным числом 6); Рb II — 112 пм (с координационным числом 4), 133 пм (с координационным числом 6).

Температура плавления свинца составляет 327 °C, температура кипения — 1751 °C; плотность свинца достигает 11 341,5 кг/м³ при температуре 20 °C. В кристаллической решетке он образует гранецентрированную кубическую структуру. Их физические свойства делают свинец отличным поглотителем рентгеновского и γ-излучения; поперечное сечение захвата тепловых нейтронов составляет примерно 0,2·10⁻²⁸ м². Свинец обладает низкой проводимостью как для электричества, так и для тепла и ведет себя как диамагнетик; температура его перехода в сверхпроводящее состояние составляет 7,2 К. Его мягкость и пластичность позволяют легко прокатывать свинец в чрезвычайно тонкие листы. По шкале Бринелля его твердость колеблется в пределах 25–40 МПа, а относительное удлинение при разрыве составляет 50–70 %. Свинец практически не растворяет такие газы, как N₂, CO, CO₂, O₂, SO₂, H₂.

С точки зрения химической активности, свинец является нитратно инертным элементом. В сухом воздухе он не окисляется, однако во влажной среде его поверхность тускнеет и покрывается слоем оксидов, которые в присутствии углекислого газа (CO₂) образуют основную соль Рb₂(CO₃)(ОН)₂. При взаимодействии с кислородом свинец образует различные оксиды: Рb₂О, РbО, РbО₂, Рb₃О₄ и Рb₂О₃. При комнатной температуре свинец не реагирует с разбавленными растворами серной кислоты (H₂SO₄) и гидрохлорной кислоты (НСl) из-за образования труднорастворимых соединений PbSO₄ и РbСl₂ на поверхности. В разбавленных растворах азотной кислоты и уксусной кислоты свинец образует хорошо растворимые соли: Pb(NO₃)₂ и Рb(СН₃СОО)₂. При нагревании с концентрированными растворами серной и соляной кислот свинец дает растворимые соединения: Pb(HSO₄)₂ и Н₂РbСl₄. Взаимодействие с фторидом водорода (HF) и щелочами в водном растворе происходит только при нагревании, а с лимонной, муравьиной и винной кислотами возможно.Растворимые соли свинца (II) подвержены гидролизу, что при кипячении растворов может привести к осаждению осно́вных солей.

Существуют методы получения производных свинца(IV), которые включают электролиз подкисленных растворов солей свинца(II). Наиболее известными из таких солей являются сульфат свинца(IV) Pb(SO₄)₂ и ацетат свинца(IV) Рb(ОСОСН₃)₄. Важно отметить, что производные Pb(IV) часто подвергаются необратимому гидролизу. Так, реакция PbCl₄ с водой приводит к образованию PbCl₂ и выделению хлора (Cl₂) в результате окислительно-восстановительной реакции. В процессе разрядки свинцового аккумулятора Pb(IV) выступает как окислитель в реакции:

Рb + РbO₂ + 2 H₂SO₄ = 2 PbSO₄ + 2 Н₂O.

С расплавами щелочей оксиды Pb(IV) и Pb(II) образуют двойные оксиды, такие как (Na₂Pb)O₃ и (Na₂Pb)O₂; при нагревании в концентрированных растворах щелочей создаются гидроксокомплексы типа Na₂Рb(ОН)₆.

При нагревании свинец взаимодействует с различными галогенами, что приводит к образованию производных свинца (II) и (IV), таких как: РbI₂, РbBr₂, PbCl₂, РbBr₄, PbCl₄, PbF₄. При взаимодействии со сульфидом свинец дает PbS. Необходимо заметить, что гидриды для свинца не характерны. Одним из самых известных органических производных свинца является тетраэтилсвинец Pb(C₂H₅)₄.

История

Свинец (Pb) часто упоминается в древних библейских текстах, что подтверждает его долгую историю применения. Например, вавилоняне использовали этот металл для нанесения подписей на глиняные таблички, что свидетельствует о его использовании в письменности.

В Римской империи свинец использовался для производства табличек, водопроводных трубок, монет и даже кухонной утвари. Общеизвестно, что отравление свинцом признавалось уже во время правления Августа Цезаря, и это произошло как раз в результате распространенного использования данного металла.

Такое соединение, как свинцовые белила, вероятно, впервые начали производить в качестве декоративного пигмента еще в 200 году до нашей эры.

С конца 18 века началась активная разработка месторождений свинца в регионах, таких как Миссури, Канзас и Оклахома в США, что стало основой для современных достижений в добыче свинца.

Распространение

По своему весу свинец находится почти на одном уровне с оловом в земной коре. В контексте Вселенной на каждые 106 атомов кремния приходится лишь 0,47 атома свинца.

Космическое относительное содержание свинца сопоставимо с содержанием таких элементов, как цезий, празеодим, гафний и вольфрам.

Несмотря на редкое естественное присутствие, различные геологические процессы привели к концентрации этого элемента, формируя значительные коммерческие залежи свинца, особенно в Соединенных Штатах.

Дополнительно свинец также находят в значительных количествах в странах, таких как Канада, Австралия, Испания, Германия, в различных регионах Африки и Южной Америки. В частности, западные штаты и долина Миссисипи в Соединенных Штатах имеют значительные запасы свинца.

Хотя свинец присутствует в различных минералах, его свободная форма встречается крайне редко, за исключением сульфида свинца, PbS (известного также как галенит или свинцовый блеск), который является основным источником свинца в мировом производстве. Кроме того, такие минералы, как англезит (PbSO₄) и церуссит (PbCO₃), также содержат свинец.

На начало 20-го века основными производителями свинца в концентрированном виде были Китай, Австралия, Соединенные Штаты, Перу, Мексика и Индия.

Существует два основных метода извлечения свинца: обжиг руды с последующей плавкой в доменной печи и прямая плавка без обжига. В процессе производства свинцовых слитков удаляются возможные примеси с использованием ряда методов рафинирования.

Подготовленный к переработке лом составляет почти половину всего очищенного свинца. Плотность свинца составляет около 11,29 грамма/см³, а его символ – Pb.

Где применяют свинец?

Современные исследования подтвердили высокую токсичность свинца и его соединений, однако, при правильном и обоснованном использовании, свинец может принести значительную пользу.

Современные усилия ученых и производителей направлены на максимально эффективное использование полезных свойств свинца при одновременном снижении опасности для здоровья человека. Свинец находит применение в различных отраслях, например:

• в медицине, а также в других сферах, где необходима защита от радиационного излучения. Свинец обладает низкой проницаемостью для любых видов излучения, благодаря чему он широко используется в качестве защитного материала. К примеру, свинцовые пластины встраиваются в фартуки, которые надевают пациентам для обеспечения их безопасности во время рентгенологических обследований. Защитные свойства свинца также применяются в атомной энергетике, науке и производстве ядерного оружия;
• в электротехнической промышленности. Свинец, благодаря своей коррозионной стойкости, широко используется в этой области. Наибольшее применение он нашёл в производстве свинцовых аккумуляторов, в которых используются пластины из свинца, погруженные в электролит. Гальванический процесс в таких аккумуляторах генерирует электрический ток, который необходим для запуска автомобильных двигателей. Следует отметить, что аккумуляторы являются основным потребителем свинца в мире. Кроме того, свинец используется для защиты электрических кабелей, производства кабельных рубок и предохранителей, а также в сверхпроводниках;
• в военной сфере. Свинец используется для производства различных боеприпасов, таких как пули и дробь, а также снарядов. Нитрат свинца включён в состав взрывчатых веществ, а азид свинца используется в качестве детонатора;

• в производстве красителей и строительных смесей. Свинцовые белила, ранее очень широко используемые, в современном мире замещаются другими окрашивающими веществами. Тем не менее, свинец применяется в производстве шпаклёвок, цемента и защитных покрытий для стекла и керамики.

Тем не менее, из-за токсичности свинца его использование стремятся ограничивать, заменяя его альтернативными материалами. Важное внимание уделяется высоким стандартам безопасности на предприятиях, связанных с обработкой свинца, утилизацией изделий с его содержанием, а также минимизации контакта свинцовых деталей с человеком и выбросов этого элемента в окружающую среду.

Торговал золотом и снимал кино для взрослых

Антон обладал талантами не только в актерском мастерстве, но и в операторском искусстве. Он продолжал периодически сниматься, а параллельно занимался монтажом клипов и рекламных роликов, активно работая на телевидении. Выбор в пользу операторской карьеры был совершенным: актерская работа тогда практически перестала приносить доход, в то время как у операторов открывались новые перспективы. Андросов из величайших усилий пытался создать собственное дело, даже занимаясь торговлей ювелирными изделиями, что казалось довольно прибыльным. Однако его предприятия дважды разорялись. В поисках средств к существованию Антон снимал фильмы для взрослых, создавая сюжеты с номерами артистов из ночных клубов.

Алкоголь чуть не убил его

Антон не ограничивался только съемками эротического содержания; его интересы также охватывали проекты в области археологии и истории. Он работал над историческими реконструкциями — эти заказы часто поступали от музеев. Возможно, подсказывала ему это направление жена, по профессии историк. Однако, к сожалению, такие фильмы не позволяли ему зарабатывать достаточно денег, и он снова возвращался к созданию фильмов для взрослых, производя по двенадцать эротических лент в год, что, конечно же, приносило определённый доход. Но стабильного счастья это не приносило, и Антон искал утешения в алкоголе. В один из разов, выпив около двух литров спирта, он едва не погиб от отравления.

Осознание того, что он тратит свои силы на опасное и бессмысленное дело, дало Антону возможность изменить свою жизнь. Конечно, за долгие годы Антон Андросов изменился: теперь ему 51 год, и он уже не тот 15-летний Плюмбум. Но каждый, кто смотрел его фильмы, обязательно узнает в нем того дерзкого и самоуверенного молодого человека. Его глаза, возможно, и стали страннее, но остались такими же выразительными.